Đáp án:

 `a=0,6(mol)`

Giải thích các bước giải:

 Ta có khối lượng của hỗn hợp sau là

`m_{hh}=m_{Mg}+m_{Al}+m_{O_2}+m_{Cl_2}=64,6(g)`

`=>0,3.24+27a+0,4.32+71b=64,6`

`=>27a+71b=44,6 (1)` 

\(\ \mathop{Al}\limits^{+0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e \\\mathop{Mg}\limits^{+0}\to \mathop{Mg}\limits^{+2}+2e \\2\mathop{Cl}\limits^{+0}+2e\to 2\mathop{Cl}\limits^{-1} \\2\mathop{O}\limits^{+0}+4e\to 2\mathop{O}\limits^{-2}\)

Bảo toàn e

`=>3a+0,3.2=2b+0,4.4`

`=>3a-2b=1 (2)`

Từ `(1)   và   (2)`  giải hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}a=0,6(mol)\\b=0,4(mol)\\\end{cases}$

Vậy `a` có giá trị là `0,6(mol)`

Đáp án:

`a = 0.6`

Giải thích các bước giải:

 `BTKL  :  27a + 0.3 × 24 + 0.4×32 + 71b = 64.6`

     `=>     27a + 71b = 44.6 ( 1 ) `

`BTe : 3a + 2 × 0.3 = 2b +  4 × 0.4 `

   `=> 3a - 2b   =  1   ( 2 )`

Giải hệ pt `( 1 )` , `( 2 )` ta được : 

          `a = 0.6`

          `b = 0.4`