$n_{CaCO_3(1)}=\dfrac{20}{100}=0,2(mol)$

$n_{CaCO_3(2)}=\dfrac{10}{100}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{Ca(HCO_3)_2}=n_{CaCO_3(2)}=0,1(mol)$

Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca(HCO_3)_2}=0,4(mol)$

Số $C: \dfrac{0,4}{0,2}=2$

Vậy X có thể là $C_2H_2, C_2H_4, C_2H_6$

 

Đáp án:

\(C_2H_6\) hoặc \(C_2H_4\) hoặc \(C_2H_2\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong thu được kết tủa, nung dung dịch còn ại thu được thêm kết tủa nữa nên xảy ra phản ứng:

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)

\(Ca{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{20}}{{100}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}(2)}} = \frac{{10}}{{100}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}}\)

\( = 0,2 + 0,1.2 = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\( \to {C_X} = \frac{{0,4}}{{0,2}} = 2\)

Vậy \(X\) có \(2C\)

Suy ra \(X\) có thể là \(C_2H_6\) hoặc \(C_2H_4\) hoặc \(C_2H_2\)