Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`a)` `m_{Fe(OH)_3}=4,28g`

`b)` `m_{NaCl}=7,02g`

`c)` Sau pư, `NaOH` còn dư và dư `35,2g`

`d)` `C%NaCl=1,1%`

    `C%NaOH=5,54%`

Giải thích các bước giải:

`3NaOH + FeCl_3 \to 3NaCl + Fe(OH)_3`

`n_{NaOH}={400.10%}/{40}=1 mol`

`n_{FeCl_3}=0,2.0,2=0,04 mol`

Theo pt: Vì `{1}/{3}` `>` `0,04` nên sau phản ứng `NaOH` còn dư

`=>` Tính theo `FeCl_3`

`a)`

Theo pthh: `n_{Fe(OH)_3}=n_{FeCl_3}=0,04 mol`

`=> m_{Fe(OH)_3}=107.0,04=4,28g`

`b)`

Theo pthh: `n_{NaCl}=3.n_{FeCl_3}=3.0,04=0,12 mol`

`=> m_{NaCl}=0,12.58,5=7,02g`

`c)`

Theo pthh: `n_{NaOH.pư}=3.n_{FeCl_3}=3.0,04=0,12 mol`

`=> n_{NaOH.dư}=1-0,12=0,88mol`

`=> m_{NaOH.dư}=0,88.40=35,2g`

Vậy sau pư, `NaOH` còn dư và dư `35,2g`

`d)`

Dung dịch sau pư gồm: `NaCl, NaOH` dư

`m_{dd.FeCl_3}=200.1,2=240g`

`m_{dd.sau.pư}=400+240-4,28=635,72g`

`=> C%NaCl={7,02}/{635,72} .100=1,1%`

      `C%NaOH={35,2}/{635,72} .100=5,54%`

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
3NaOH + FeC{l_3} \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl\\
{m_{NaOH}} = \dfrac{{400 \times 10}}{{100}} = 40g\\
 \to {n_{NaOH}} = 1mol\\
{n_{FeC{l_3}}} = 0,04mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{3} > {n_{FeC{l_3}}}
\end{array}\)

Suy ra NaOH dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{FeC{l_3}}} = 0,04mol\\
 \to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 4,28g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{NaCl}} = 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,12mol\\
 \to {m_{NaCl}} = 7,02g
\end{array}\)

Sau phản ứng NaOH dư 

\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}}dư= 1 - 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,88g\\
 \to {m_{NaOH}} = 35,2g
\end{array}\)

Dung dịch sau phản ứng có những chất: NaOH dư và NaCl

\(\begin{array}{l}
{m_{FeC{l_3}}}{\rm{dd}} = 1,2 \times 200 = 240g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 400 + 240 - 4,28 = 635,72g\\
 \to C{\% _{NaOH}}dư= \dfrac{{35,2}}{{635,72}} \times 100\%  = 5,54\% \\
 \to C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{7,02}}{{635,72}} \times 100\%  = 1,10\% 
\end{array}\)