Gửi bn

Đáp án:

 `m_{hh}=13,4(g)`

Giải thích các bước giải:

 Ta có hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với `NaOH`

`=>Al` dư

$2Al+Fe_2O_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe$

Xét `TN1`

`n_{H_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075(mol)`

`2Al+2H_2O+2NaOH->2NaAlO_2+3H_2`

Theo phương trình

`n_{Al(dư)}=2/3 n_{H_2}=0,05(mol)`

Xét `TN2`

`n_{H_2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125(mol)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo phương trình

`1,5n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}=0,125`

`=>0,125-0,05.1,5=n_{Fe}`

`=>n_{Fe}=0,05(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Fe`

`=>n_{Fe_2O_3}=1/2 n_{Fe}=0,05(mol)`

Theo phương trình

`n_{Al(pứ)}=n_{Fe}=0,1(mol)`

$\Rightarrow ∑n_{Al}=0,1+0,1=0,2(mol)$

Vậy khối lượng hỗn hợp là 

`m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe_2O_3}=0,2.27+0,05.160=13,4(g)`