Giải thích các bước giải:

- Lấy một lượng dung dịch AlCl₃ nhỏ từng giọt dung dịch NaOH vào cho tới khi lượng kết tủa không tăng thêm nữa thì dừng.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃+ 3NaCl

Lọc lấy kết tủa, chia làm ba phần.

    + Phần một, chứng minh tính bazơ, tác dụng với dung dịch axit HCl thấy tan ra: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

    + Phần hai, chứng minh tính axit, tác dụng với dung dịch NaOH thấy tan ra: Al(OH)₃+ KOH → K[Al(OH)₄]

    + Phần ba đem nung đến khối lượng không đổi để tạo ra AlO₃ rồi chia làm hai phần

Một phần cho tác dụng với axit, một phần cho tác dụng với dung dịch kiềm thấy trong hai trường hợp Al₂O₃ đều tan ⇒ Al₂O₃ lưỡng tính

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

#notcopy nha

quyentruykich20

 

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Bạn tham khảo nhé!

Giải thích các bước giải:

+) Điều chế `Al(OH)_3`:

_Cho `ddAlCl_3` dư vào `ddNaOH`, lọc kết tủa sau phản ứng thu được `Al(OH)_3`:

`AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl`

+) Điều chế `Al_2O_3`:

_Nung `1` nửa `Al(OH)_3` vừa điều chế ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được `Al_2O_3`

`2Al(OH)_3 \to Al_2O_3 + 3H_2O`

+) Chứng minh tính lưỡng tính của `Al(OH)_3`:

`Al(OH)_3` vừa tác dụng với Axit vừa tác dụng với dd kiềm:

_Cho một ít `Al(OH)_3` vào 2 ống nghiệm. Ống nghiệm 1 cho `ddHCl` vào còn ống 2 cho `ddNaOH` vào:

HT: Cả Ống 1 và Ống 2 đều thấy chất rắn tan dần

`Al(OH)_3 + 6HCl \to AlCl_3 + 3H_2O`

`Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O`

+) Chứng minh `Al_2O_3` có tính lưỡng tính:

Thực hiện giống như `Al(OH)_3`

`Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O`

`Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O`