Hòa tan hoàn toàn 16,8gam Fe phản ứng vừa đủ với 150g dung dịch axit H2SO4.Dẫn toàn bộ khí hidro vừa thoát ra vào sắt (III)oxit dư,thu được m gam sắt a)Viết PT
Hòa tan hoàn toàn 16,8gam Fe phản ứng vừa đủ với 150g dung dịch axit H2SO4.Dẫn toàn bộ khí hidro vừa thoát ra vào sắt (III)oxit dư,thu được m gam sắt a)Viết PTHH xảy ra b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H2SO4 đã dùng c) Tính m
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a\big)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
$b\big)$
$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$
Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,3(mol)$
$\to C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,3.98}{150}.100\%=19,6\%$
$c\big)$
Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,3(mol)$
Theo PT: $n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)$
$\to m=0,2.56=11,2(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
`a)`
`n_(Fe) = m/M = (16,8)/(56) = 0,3` `(mol)`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2uparrow`
`b)`
Ta có : `n_(H_2SO_4) = n_(Fe) = 0,3` `(mol)`
`C%_(H_2SO_4) = (m_(ct)xx100%)/(m_(dd)) = (0,3xx98xx100)/(150) = 19,6%`
`c)`
Ta có : `n_(H_2) = n_(Fe) = 0,3` `(mol)`
`3H_2 + Fe_2O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2O`
Ta có : `n_(Fe) = 2/3n_(H_2) = 0,2` `(mol)`
`=>` `m = 0,2xx56 = 11,2` `(g)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247