Đáp án:

`-` `m=m_{\text{hỗn hợp}}=1,4\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{CO_2}=\frac{3,3}{44}=0,075\ (mol).`

`-` `n_{H_2O}=\frac{4,5}{18}=0,25\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2\uparrow + 2H_2O` (1)

`2C_2H_6 + 7O_2 \overset{t^o}\to 4CO_2\uparrow + 6H_2O` (2)

`2C_4H_{10} + 13O_2 \overset{t^o}\to 8CO_2\uparrow + 10H_2O` (3)

`-` Bảo toàn nguyên tố với "O" :

`\to n_{O}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}=0,15+0,25=0,4\ (mol).`

`\to n_{O_2}=0,2\ (mol).`

`\to m_{O_2}=0,2\times 32=6,4\ (g).`

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{\text{hỗn hợp}}+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}`

`\to m=m_{\text{hỗn hợp}}=3,3+4,5-6,4=1,4\ (g).`

`n_(CO_2) = 0,075 mol => n_C = 0,075 mol => m_C = 0,9 gam `

`n_(H_2O) = 0,075 mol => n_H = 0,15 mol => m_H = 0,15 gam `

`=>`$ {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,075\,\,mol$

${n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,25 = 0,5\,\,mol$

$\to m = {m_C} + {m_H} = 0,075.12 + 0,5.1 = 1,4\,\,gam$