`a)`

`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2`

`b)`

`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

`m_(Zn)=0,3.65=19,5(g)`

`c)`

`m_(ZnSO_4)=0,3.161=48,3(g)`

`d)`

`3H_2+R_2O_3→2R+3H_2O`

`n_(R_2O_3)=(0,3)/3=0,1(mol)`

`M_(R_2O_3)=16/(0,1)=160`

`→2R+16.3=160`

`→R=56(Fe)`

`a)PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`b)n_(H_2)=V/(22,4)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

`PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`mol:`        `1`         `1`            `1`        `1`

`mol:`        `0,3`       `0,3`        `0,3`       `0,3`

`m_(Zn)=n.M=0,3.65=19,5(g)`

`c)m_(ZnSO_4)=n.M=0,3.161=48,3(g)`

`d)` oxit của kim loại `R` có `TCHH` là `R_2O_3`

`PTHH:3H_2+R_2O_3`$\xrightarrow[]{t^o}$`2R+3H_2O`

`mol:`      `3`           `1`                `2`              `3`

`mol: `      `0,3`        `0,1`           

`M_(R_2O_3)=m/n=16/(0,1)=160``(`$g/mol)$

`=>M_(R)=(160-16.3)/2=56`$(g/mol)$

Kim loại vừa có hóa trị `III` vừa có khối lượng mol là `56`$g/mol$ là sắt.

`=>R=Fe`