`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`a)`

`n_(Al)=(5,4)/27=0,2(mol)`

`m_(H_2SO_4)=(400.9,8)/100=39,2(g)`

`n_(H_2SO_4)=(39,2)/98=0,4(mol)`

`n_(Al)/2<n_(H_2SO_4)/3`

`→H_2SO_4` `dư`

`n_(H_2)=(0,2.3)/2=0,3(mol)`

`V_(H_2)=0,3.22,4=6,72(l)`

`b)`

`n_(H_2SO_4 dư)=0,4-(0,2.3)/2=0,1(mol)`

`m_(H_2SO_4 dư)=0,1.98=9,8(g)`

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{400 \times 9,8\% }}{{98}} = 0,4\,mol\\
\dfrac{{{n_{Al}}}}{2} < \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư, tính theo Al } \\
{n_{{H_2}}} = 0,2 \times \dfrac{3}{2} = 0,3\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}}  \text{ phản ứng }= {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư } = 0,4 - 0,3 = 0,1\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư }= 0,1 \times 98 = 9,8g
\end{array}\)