Đáp án+Giải thích các bước giải:

$CuO + H_{2}\xrightarrow{t^o}Cu + H_{2}O$

$\text{$n_{CuO}$=$\dfrac{4}{80}$= 0,05 (mol)}$

$\text{$n_{H_{2}}$=$\dfrac{4,48}{22,4}$= 0,2 (mol)}$

$\text{Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,05}{1}$ < $\dfrac{0,2}{1}$}$

$\text{⇒ $H_{2}$ dư}$

$\text{Theo pt: $n_{H_{2}}$=$n_{CuO}$= 0,05 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{H_{2}}$ dư=(0,2 - 0,05) × 2= 0,3 (g)}$

Đáp án: ko biết đề là 4,48 g hay 4,48 lít nhỉ 

còn theo trên đề thì đáp án là: chất còn du là H2 và dư 4,38 g nha

Giải thích các bước giải:

 CuO     +      H2     -->     Cu         +      H2O

   1                   1                                               ( mol)

  0,05             2,24                                             (mol)

lập tỉ lệ thì nH2 >  nCuO   => nH2 dư 

khối lượng H2 đã phản ứng là 0,05.2 = 0.1 (g)  --> m H2 dư = 4,48 - 0,1 = 4,38