Đáp án:

 `m_{1}:m_{2}=\frac{392}{675}≈0,58`

Giải thích các bước giải:

Giả sử `m_1=56(g)`

 Xét cốc 1

`n_{Fe}=\frac{56}{56}=1(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{Fe}=1(mol)`

`=>\Delta_m=56-1.2=54(g)`

Để cả 2 cốc khi chất răn tan hết có khối lượng bằng nhau thì cốc 2 phải có `\Delta_m=54(g)`

Gọi `x` là số mol `CaCO_3`

`CaCO_3+2HCl->CaCl_2+CO_2+H_2O`

Theo phương trình

`n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=x(mol)`

Ta có `\Delta_m=100x-44x`

`=>56x=54`

`=>x=\frac{27}{28}(mol)`

`=>m_2=m_{CaCO_3}=\frac{27}{28}.100=\frac{675}{7}(g)`

`=>m_{1}:m_{2}=\frac{56}{\frac{675}{7}}=\frac{392}{675}≈0,58`