Đáp án + Giải thích các bước giải:

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

$$----------------------$$

$a\big)Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$b\big)$

$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2(đkc)}=0,2.24,79=4,958(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4(g)$

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`CaO+H_2O→Ca(OH)_2`

____________________________

`a)` `PTHH:`

           `Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

`b)` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)` 

`PTHH`                `Fe``+``H_2SO_4``→``FeSO_4``+``H_2↑`

                          `0,2`                             `0,2`          `0,2`            `mol`

`→n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`→V_{H_2(đkc)}=n.24,79=0,2.24,79=4,958(l)`

`c)`Theo pt, ta có: `n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`→m_{FeSO_4}=n.M=0,2.152=30,4(g)`