Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`PT : Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`n_{Zn}=m/M=13/65=0,2(mol)`

`n_{HCl}=m/M={18,25}/{36,5}=0,5(mol)`

`a)`

Tỉ lệ : `{0,2}/1 < {0,5}/2  -> HCl` dư.

Theo pt : `n_{HCl(pứ)}=2n_{Zn}=2.0,2=0,4(mol)`

`-> n_{HCl(dư)}=0,5-0,4=0,1(mol)`

`->m_{HCl(dư)}=n.M=0,1.36,5=3,65(g)`

`b)`

Theo pt : `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)`

`->m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)`

`c)`

Theo pt : `n_{H_2}=m_{Zn}=0,2(mol)`

`->V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)`

$\text{#Cyrus}$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}$= $\frac{m}{M}$= $\frac{13}{65}$=0,2 mol 

$n_{HCl}$= $\frac{m}{M}$= $\frac{18,25}{36,5}$=0,5 mol

Phương trình:        Zn+2HCl→$ZnCl_{2}$ + $H_{2}$

trước phản ứng:    0,2    0,5        0                       0      mol

trong phản ứng:    0,2    0,4       0,2                    0,2     mol

sau phản ứng:         0     0,1        0,2                   0,2    mol

→sau phản ứng:Zn hết,HCl dư

a)Sau phản ứng HCl dư

$m_{HCl dư}$=n.M=0,1.36,5=3,65(g)

b)$m_{ZnCl_{2}}$=n.M=0,2.136=27,2(g)

c)$V_{H_{2}}$ =n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)