Đáp án:

`↓↓` 

Giải thích các bước giải:

`PTHH : 3Fe + 2O_2 \overset{\t^o}\to Fe_3O_4`

Mol    :                                               0,03

`a)` Ta có : `n_(Fe_3O_4)=(6,96)/232=0,03 (mol)`

`=> n_(O_2)=(0,03xx2)/2=0,06 (mol)`

`=> V_(O_2)=0,06xx22,4=1,344 (l)`

`b)` Ta có : `n_(Fe)=(0,03xx3)/1=0,09 (mol)`

`=> m_(Fe)=0,09xx56=5,04 (g)`

Đáp án:

`a, V_{O_2} =1,344 \ (lít)`

`b, m_{Fe} =5,0,4 \ (g)`

Giải thích các bước giải:

PT: $3Fe + 2 O_2 \xrightarrow{t°} Fe_3 O_4$

`a,` Số mol của `Fe_3 O_4` là:

`n_{Fe_3 O_4} =\frac{6,96}{56.3+16.4}= 0,03 \ (mol)`

Số mol của `O_2` là:

`=> n_{O_2} =0,03.2=0,06 \ (mol)`

Thể tích của `O_2` là:

`0,06 . 22,4 =1,344 \ (lít)`

`b,` Số mol của `Fe` là:

`0,03 . 3=0,09 \ (mol)`

Thể tích của `Fe` là:

`0,9.56=5,04 \ (g)`