Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Cho 3,2 g lưu huỳnh cháy trong 3,36l khí O2...

Cho 3,2 g lưu huỳnh cháy trong 3,36l khí O2 ở đktc a. chất nào dư, dư bao nhiêu g b.tính KL sản phẩm tạo thành c.để có lượng khí O2 trên thì cần lượng KMNO4 l

Câu hỏi :

Cho 3,2 g lưu huỳnh cháy trong 3,36l khí O2 ở đktc a. chất nào dư, dư bao nhiêu g b.tính KL sản phẩm tạo thành c.để có lượng khí O2 trên thì cần lượng KMNO4 là bao nhiêu?

Lời giải 1 :

Đáp án:

 \(O_2\) dư 1,6 gam.

\({{\text{m}}_{S{O_2}}} = 6,4{\text{ gam}}\)

\({m_{KMn{O_4}}} = 47,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)

Ta có:

\({n_S} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol > }}{{\text{n}}_S}\)

Vậy \(O_2\) dư.

\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,15 - 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\)

\(\to {m_{{O_2}}} = 0,05.32 = 1,6{\text{ gam}}\)

\({n_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{S{O_2}}} = 0,1.(32 + 16.2) = 6,4{\text{ gam}}\)

Điều chế lượng \(O_2\) trên

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = 0,3.(39 + 55 + 16.4) = 47,4{\text{ gam}}\)

Thảo luận

-- Anh ơi anh !!!
-- Cho em hỏi chỗ thắc mắc ạ
-- Bài trên có 2 chất đều có số mol nS = 0,1 MOL nO2 = 0,15 mol Tại sao tính khối lượng của chất sản phẩm lại dùng số mol của S mà không dùng số mol của 02 ạ anh
-- tỉ lệ phản ứng là 1:1 mà số mol S nhỏ hơn O2 nên S sẽ hết trước, do vậy tính số mol theo S nha em
-- Dạ anh !!
-- Anh làm hộ em câu này ạ
-- https://hoidap247.com/cau-hoi/1571756
-- em tag tên anh nhưng họ không cho nên thôi anh vào giúp em ạ !!!

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

a) PTHH: $S+ O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

                   Số mol của lưu huỳnh là: 

               $n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$   

                   Số mol của khí $O_2$ là:

                $n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

     So sánh : $\dfrac{n_S}{1}$ và $\dfrac{n_{O_2}}{1}$

                    $=\dfrac{0,1}{1} < \dfrac{0,15}{1}$

  $\Rightarrow$ Chất dư là $O_2$ và dư $0,15mol$

b) Theo PTHH: $n_{SO_2}=n_S=0,1(mol)$

  $\Rightarrow m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)$

c) Điều chế : $2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}$

 $\rightarrow n_{KMNO_4}=2n_{O_2}=2.0,15=0,3(mol)$

 $\to {m_{KMn{O_4}}} = 0,3.(39 + 55 + 16.4) = 47,4{\text{ g}}$

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247