` 2CO + O_2 \to 2CO_2`

` 2H_2 + O_2 \to 2H_2O`

` n_(CO_2) = (4,48)/(22,4) = 0,2` mol

` 2CO + O_2 \to 2CO_2`

Theo PT ` 2` mol ` CO - 1` mol ` O_2 - 2 ` mol ` CO_2`

Theo BR ` 0,2` mol ` CO - 0,1` mol ` O_2 - 0,2 ` mol ` CO_2`

` => n_(CO) = 0,2` mol

` n_(O_2) = (6,72)/(22,4) = 0,3` mol

` => n_(O_2)` tác dụng với ` H_2 = 0,3 - 0,1 = 0,2` mol

` 2H_2 + O_2 \to 2H_2O`

Theo  PT ` 2 ` mol ` H_2 - 1` mol ` O_2`

Theo BR ` 0,4` mol ` H_2 - 0,2` mol ` O_2`

` => n_(H_) = 0,4` mol

` n_(CO) + n_(H_2) = 0,2+ 0,4 - 0,6` mol

` %V_(CO) = %n_(CO) = (0,2)/(0,6) = 33,33 %`

` %V_(H_2) = 100% - 33,33% = 66,67 %`

Đặt $\begin{cases}n_{CO}=x \ (mol)\\n_{H_2}=y \ (mol)\end{cases}$

Các phản ứng xảy ra:

$2CO+O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2\\ \ \ x\xrightarrow{\quad}0.5x\xrightarrow{\quad}x \ \ (mol)$

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O\\ \ y\xrightarrow{\quad}0.5y\xrightarrow{\quad}y \ \ (mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22.4}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3 \ (mol)$

$\to 0.5x+0.5y=0.3 \ \ (1)$

$n_{CO_2}=\dfrac{V_{CO_2}}{22.4}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2 \ (mol)$

$\to y=0.2 \ (mol) \ \ (2)$

Từ $(1)$ và $(2)\to x=0.4 \ (mol)$

$n_{hh}=n_{CO}+n_{H_2}=0.2+0.4=0.6 \ (mol)$

$\%V_{CO}=\dfrac{n_{CO}}{n_{hh}}\times100\%=33.34\%$

$\%V_{H_2}=100\%-\%V_{CO}=100\%-33.34\%=66.66\%$