$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$3Fe + 2O_{2}\xrightarrow{t^o}Fe_{3}O_{4}$

$\text{$n_{Fe}$=$\dfrac{16,8}{56}$= 0,3 (mol)}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{7,84}{22,4}$= 0,35 (mol)}$

$\text{Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{3}$ < $\dfrac{0,35}{2}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư}$

$\text{Theo pt: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{Fe}$=$\dfrac{2}{3}$ × 0,3= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $n_{O_{2}}$ dư=0,35 - 0,2= 0,15 (mol)}$

`n_{Fe}=(16,8)/56=0,3` (mol)

`n_{O_2}=(7,84)/(22,4)=0,35` (mol)

PTHH: 3Fe  +  `2O_2`  $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

mol:      3           2                      

mol:     0,3       0,35

Lập tỉ lệ: `(0,3)/3 < (0,35)/2` `=>O_2` dư.

Theo phương trình:

`n_{O_2}=(2 . 0,3)/3 = 0,2` (mol)

Số mol `O_2` dư là:

`n_{O_2 dư}=0,35-0,2=0,15` (mol)