Vì khí O2 và CO2 đều được bơm đầy bình ⇒ Cả 2 khí được lấy với thể tích bằng nhau và bằng thể tích chiếc bình

⇒ Số mol 2 khí bằng nhau ⇒ $n_{O_{2}}$ = $n_{CO_{2}}$ 

Gọi $n_{O_{2}}$ = $n_{CO_{2}}$ = x

Ta có: 44x - 32x = 3,6 ⇒ x = 0,3 (mol)

Thể tích của bình là: 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

Vì $n_{O_{2}}$ = $n_{CO_{2}}$ ⇒ số phân tử mỗi chất khí bằng nhau

Số phân tử mỗi chất khí là: 0,3 . 6.$10^{23}$ = 1,8.$10^{23}$ (phân tử)

Vì thể tích của bình không đổi nên thể tích khí \(O_2\) và \(CO_2\) bơm vào bằng nhau.

Do đó số mol 2 khí bằng nhau.

Gọi số mol 2 khí đều là \(x\)

\( \to {m_{{O_2}}} =M_{O_2}.n_{O_2}= x.32 = 32x{\text{ gam}}\)

\({m_{C{O_2}}} = {M_{C{O_2}}}.{n_{C{O_2}}} = 44x{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{C{O_2}}} - {m_{{O_2}}} = 44x - 32x = 12x = 3,6\)

\( \to x = 0,3\)

\( \to {V_{bình}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)

Số phân tử mỗi khí là  (\(CO_2\) hay \(O_2\) đều như nhau)

\({0,3.6,023.10^{23}} = {1,8069.10^{23}}\) (phân tử)