$n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09(mol)$

$\text{PTHH:}$

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^0} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$\text{Do:} \dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,09}{1}$

$\to \text{Kê theo mol của} O_2$

$\to n_{KMnO_4}=0,09.2=0,18(mol)$

$\to m_{KMnO_4}=0,18.158=28,44g$

$\text{Hiệu suất:}$

%$H=\dfrac{m_{KMnO_4\text{..pứ}}}{m_{KMnO_4\text{..bđ}}}=\dfrac{28,44}{31,6}.100$%=$90$%

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`H%=90%`

Giải thích các bước giải:

`n_{KMnO_4}=31,6÷158=0,2 mol`

`n_{O_2}=2,016÷22,4=0,09 mol`

`2KMnO_4 \to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

     0,18                     <—                             0,09

`=> H%={0,18}/{0,2}.100=90%`