Đáp án:

 \(SO_2\)

\({m_{S{O_2}}} = 19,2{\text{ gam}}\)

\({m_{{H_2}O}}  = 5,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Hợp chất \(A\) tạo bởi \(S;O\) nên có dạng \(S_xO_y\)

Ta có:

\({M_A} = x{M_S} + y{M_O} = 32x + 16y\)

Ta có:

\(\% {m_S} = \frac{{32x}}{{32x + 16y}} = 50\%  \to 32x = 16x + 8y \to 16x = 8y\)

\( \to x:y = 8:16 = 1:2\)

Vậy \(A\) có dạng \(SO_2\) (lưu huỳnh dioxit)

Phản ứng xảy ra:

\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{{H_2}O}}\)

\( \to {m_{S{O_2}}} = 0,3.(32 + 16.2) = 19,2{\text{ gam}}\)

\({m_{{H_2}O}} = 0,3.18 = 5,4{\text{ gam}}\)

`a)`

Gọi công thức của `A` là ` S_xO_y` theo bài ra ta có 

` m_A = m_S + m_O`

` => M_A = 32x + 16y`

Vì trong `A` có ` 50%` khối lượng `S`

` => (32x)/(32x+16y) = 1/2  => 32x = 16y`

` => x = 1/2 y => x : y = 1 : 2`

` =>  A` là ` SO_2`

`b)` 

` m_(Al_2O) ???`  Bạn xem lại nhé

`n_(SO_2) = (6,72)/(22,4)= 0,3` mol

` SO_2 + 2NaOH ` ( đặc ) ` \to  Na_2SO_3 + H_2O`

Theo PT : ` 1` mol ` SO_2 \to 1` mol ` H_2O`

Theo BR : ` 0,3 ` mol ` SO_2 \to 0,3` mol ` H_2O`

` => m_(H_2O) = 0,3 \times 18 = 5,4 g`