Đáp án:

`-m_{BaCl_2}=83,2(g)`

`-m_{H_2SO_4}=39,2(g)`

Giải thích các bước giải:

`-m_{BaSO_4}=\frac{93,2}{233}=0,4(mol)`

Phương trình hóa học :

`BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl`

  `0,4`          `0,4`    `←`    `0,4`                    `(mol)`

`-m_{BaCl_2}=n_{BaCl_2}.M_{BaCl_2}=0,4.208=83,2(g)`

`-m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

` BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + HCl`

` n_(BaSO_4) = ( 93,2)/(137 +32+16*4) = 0,4` mol

` BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl`

Theo PT ` 1` mol ` BaCl_2 - 1` mol `H_2SO_4 \to 1` mol ` BaSO_4`

Theo BR ` 0,4`  mol ` BaCl_2 - 0,4` mol `H_2SO_4 \to 0,4` mol ` BaSO_4`

` => m_(H_2SO_4)  = 0,4 * 98 = 39,2 g`

` => m_(BaCl_2) = 0,4 * 208 = 83,2g`