Đáp án:

`-%m_{CuO}≈66,67%`

`-%m_{CaO}=33,33%`

Giải thích các bước giải:

`-n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1(mol)`

Phương trình hóa học :

`CaO+H_2→` Không phản ứng

( Do khí `H_2` chỉ khử được các oxit kim loại sau `Al )

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu↓+H_2O$

  `1`     `←`      `1`                             `(mol)`

`-m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=1.80=80(g)`

`→%m_{CuO}=\frac{m_{Cu}}{m_{hh}}.100%=\frac{80}{120}.100%≈66,67%`

`→%m_{CaO}=100%-%m_{CuP}=100%-66,67%=33,33%`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

$CaO$ không bị $H_2$ khử.

$n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1(mol)$

$CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+H_2O$

$\Rightarrow n_{CuO}=n_{H_2}=1(mol)$

$m_{CuO}=1.80=80g$

$\Rightarrow \%m_{CuO}=\dfrac{80.100}{120}=66,67\%$

$\%m_{CaO}=33,33\%$