a,

PTHH:

$2H_2+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2H_2O$

b,

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$\dfrac{n_{H_2}}{2}<\dfrac{n_{O_2}}{1}$

$\Rightarrow H_2$ hết, $O_2$ dư 

$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$\to m_{H_2O}=0,2.18=3,6g$

$n_{O_2\text{pứ}}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2\text{dư}}=0,15-0,1=0,05(mol)$

Vậy khí $B$ là $O_2$ ($0,05$ mol)

c,

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$

$\dfrac{0,1}{3}>\dfrac{0,05}{2}$

$\Rightarrow Fe$ dư, $O_2$ hết

$n_{Fe\text{pứ}}=1,5n_{O_2}=0,075(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe\text{dư}}=0,1-0,075=0,025(mol)$

$\to m_{Fe\text{dư}}=0,025.56=1,4g$

Đáp án:

 a) `2H_2+O_2→2H_2O`(pt có nhiệt độ)

b) `nH_2=frac{4,48}{22,4}=0,2`mol

 `nO_2=frac{3,36}{22,4}=0,15`mol

Theo ptpu ta có : `nO_2(pư)=0,1`mol

`nO_2(dư)=0,05`mol

Khí B bay ra là khí `O_2` còn dư 

`nH_2O=0,2`mol

`mH_2O=0,2.18=3,6`g

c) `3Fe + 2O_2→Fe_3O_4`(pt có nhiệt độ)

`nFe=frac{5,6}{56}=0,1`mol

Theo ptpu ta có : `nFe(pư)=0,075`mol

`nFe(dư)=0,025`mol

Vậy `Fe` dư và `O_2` hết

`mFe(dư)=0,025.56=1,4`g

$\text{Shield Knight}$

Giải thích các bước giải: