Đáp án:

 `C%_(H_2SO_4)=29,4%`

Trong dd `A`

`C%_{Fe_2(SO_4)_3}=34,48%`

Giải thích các bước giải:

 `n_{Fe_2O_3}=\frac{32}{160}=0,2(mol)`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

Theo phương trình 

`n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,6(mol)`

`=>m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8(g)`

`=>C%_{H_2SO_4}=\frac{58,8}{200}.100=29,4%`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,2(mol)`

`m_{dd}=32+200=232(g)`

`=>C%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,2.400}{232}.100=34,48%`

Đáp án:

 `Fe_2O_3+3H_2SO_4-> Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`nFe_2O_3=frac{32}{160}=0,2`mol

Theo ptpu ta có : `nFe_2(SO_4)_3=0,2`mol

`mFe_2(SO_4)_3=0,2.400=80`g

`mdd=232`g

`C%_(Fe_2(SO_4)_3)=frac{80}{232}.100=34,48%`

$\text{Shield Knight}$

Giải thích các bước giải: