Giả sử a=100g Gọi số mol Fe, FeO và Fe2O3 là a, b, c ->56a+72b+160c=100 mH2=1%.100=1g ->nH2=1/2=0,5mol Ta có Fe+2HCl->FeCl2+H2 ->nFe=nH2=0,5mol=a mH2O=21,15%.100=21,15g ->nH2O=21,15/18=1,175mol Ta có FeO+H2->Fe+H2O Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O ->b+3c=1,175 ->a=0,5; b=0,5; c=0,225 ->%mFe=0,5.56/100=28% ->%mFeO=0,5.72/100=36% ->%mFe2O3=36%

Đáp án:

`%m_{Fe}=28%`

`%m_{FeO}=%m_{Fe_2O_3}=36%`

Giải thích các bước giải:

 Giả sử `a=100`

Xét thí nghiệm 1

`m_{H_2}=1%.a=100.1%=1(g)`

`=>n_{H_2}=\frac{1}{2}=0,5(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{Fe}=0,5(mol)`

`=>m_{Fe}=0,5.56=28(g)`

`=>m_{FeO}+m_{Fe_2O_3}=100-28=72(g)`

Xét thí nghiệm 2

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `FeO` và `Fe_2O_3` trong `100g`

`=>72x+160y=72 (1)`

`m_{H_2O}=a.21,15%=100.21,15%=21,15(g)`

`=>n_{H_2O}=\frac{21,15}{18}=1,175(mol)`

$FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo phương trình

`n_{H_2O}=x+3y=1,175 (2)`

Từ `(1)  và  (2)` giải hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,5(mol)\\y=0,225(mol)\\\end{cases}$

`=>m_{FeO}=0,5.72=36(g)`

`m_{Fe_2O_3}=0,225.160=36(g)`

`=>%m_{Fe}=\frac{28}{100}.100=28%`

`%m_{FeO}=%m_{Fe_2O_3}=\frac{36}{100}.100=36%`