Đáp án+ Giải thích các bước giải:

Bài 17:

`a)`

`PT : 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`b)`

`n_{H_2}=V/{22,4}={6,72}/{22,4}=0,3(mol)`

Theo pt : `n_{Al}=2/3.``n_{H_2}=2/3.``0,3=0,2(mol)`

`->m_{Al}=n.M=0,2.27=5,4(g)=a`

`c)`

Theo pt : `n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,3=0,6(mol)`

`->` $V_{\text{dd HCl}}$ `n/C_M={0,6}/2=0,3(l)`

Bài 18:

`a) 2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2Mn_4 + MnO_2 + O_2`

`b) 2KClO_3` $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ `2KCl + 3O_2`

`c) Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`d) Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`-` Phản ứng điều chế `O_2` : `a , b`

`-` Phản ứng điều chế `H_2` : `c , d`

$\text{#Cyrus}$

Giải thích các bước giải:

17/.

$n_{H_2}=$ `V/(22,4)` = `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

a/.

PTHH: $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

            0,2           0,6                             0,3     (mol)

b/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{Al}=$ `2/3` $.n_{H_2}=$ `2/3` $.0,3=0,2mol$

$a=m_{Al}=n.M=0,2.27=5,4g$

c/.

Ta có:

$n_{HCl}=$ `6/3` $.n_{H_2}=2.0,3=0,6mol$

$V_{ddHCl}=$ `n/(C_M)` = `(0,6)/2` $=0,3 lít=300ml$

18/.

a/. Nhiệt phân Kali pemanganat.

$2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

b/. Nhiệt phân Kali Clorat

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2↑$

c/. Kẽm tác dụng với dd Axit Clohidric

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

d/. Magiê tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$

$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$

** Trong phòng thí nghiệm: thường sử dụng những hợp chất giàu $Oxi$ và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao, như $KMnO_4$ hay $KClO_3$ để điều chế $O_2$

$2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2↑$

** Trong phòng thí nghiệm: thường sử dụng những những kim loại hoạt động trung bình, đứng trước $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học, ví dụ như: $Mg$; $Zn$; $Fe$ hay $Al$ tác dụng với $HCl$ hay $H_2SO_4$ loãng để điều chế $H_2$.

 PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$