$a,$

$n_{H_2SO_4}=0,1×1=0,1(mol)$

$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$

$b,$

Theo PT: $n_{Zn}(pư)=n_{H_2}==n_{ZnCl_2}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$

$→m_{Zn}(pư)=0,1×65=6,5(g)$

$c,$

$m_{dd\ H_2SO_4}=1,1×100=110(g)$

$m_{dd\ sau}=110+6,5-0,1×2=116,3(g)$

$→C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,1×161}{116,3}×100\%=13,8\%$

Đáp án:

a) $Zn + H_{2}SO_{4}→ZnSO_{4} + H_{2}↑$

b) Ta có: $n_{H_{2}SO_{4}}=C_{M} × V=1 × 0,1= 0,1 (mol)$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_{2}SO_{4}}= 0,1 (mol)$

⇒ $m_{Zn}=n × M=0,1 × 65= 6,5 (g)$

c) $m_{dd_{H_{2}SO_{4}}}=D × V=1,1 × 100= 110 (g)$

Theo PT: $n_{H_{2}}=n_{H_{2}SO_{4}}= 0,1 (mol)$

⇒ $m_{H_{2}}=n × M=0,1 × 2= 0,2 (g)$

⇒ $m_{\text{dd sau pứ}}=6,5 + 110 - 0,2= 116,3 (g)$

Theo PT: $n_{ZnSO_{4}}=n_{H_{2}SO_{4}}= 0,1 (mol)$

⇒ $m_{ZnSO_{4}}=n × M=0,1 × 161= 16,1 (g)$

⇒ $\text{C%$H_{2}SO_{4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{16,1}{116,3}$ × 100%= 13,8%}$