Giải thích các bước giải:

`-n_{ZnO}=\frac{20,25}{81}=0,25(mol)`

`-n_{H_2SO_4}=\frac{150.20%}{98.100%}≈0,3(mol)`

Phương trình hóa học :

                  `ZnO+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2O`

Trước pứ:`0,25`       `0,3`                                 `(mol)` 

Pứ:           `0,25`       `0,25`            `0,25`           `(mol)`

Sau pứ:    `0`              `0,05`            `0,25`           `(mol)`

`→H_2SO_4` dư, `Zn` phản ứng hết   

`→` Tính theo `Zn`

Dung dịch sau phản ứng gồm :

`H_2SO_4` dư `:0,05(mol)`

`ZnSO_4:0,25(mol)`

$-m_{dd.sau.pứ}=m_{ZnO}+m_{dd.H_2SO_4}$

$⇔m_{dd.sau.pứ}=20,25+150=170,25(g)$

`-m_{ct.H_2SO_4}` dư `=0,05.98=4,9(g)`

`→C%H_2SO_4` dư `=\frac{4,9}{170,25}.100%≈2,878%`

`-m_{ct.ZnSO_4}=0,25.161=40,25(g)`

`→C%ZnSO_4=\frac{40,25}{170,25}.100%≈23,642%`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

 

Bạn xem hình