Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Bài 8. Cho hỗn hợp 8,8 gam 2 kim loại...

Bài 8. Cho hỗn hợp 8,8 gam 2 kim loại Mg và Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H,SO4) loãng dư, phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). a/

Câu hỏi :

Giúp mình vs nhé, mình cảm ơn ạaa

image

Lời giải 1 :

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`a)`

`PT : Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

        `Cu + H_2SO_4 ->` Không phản ứng

`b)`

`n_{H_2}=V/{22,4}={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`

Theo pt : `n_{Mg}=n_{H_2}=0,1(mol)`

`->m_{Mg}=nxxM=0,1xx24=2,4(g)`

`->m_{Cu}=m_{hh}-m_{Mg}=8,8-2,4=6,4(g)`

`c)`

`%m_{Mg}={2,4.100%}/{8,8}\approx27,27%`

`%m_{Cu}=100%-27,27%=72,73%`

$\text{#Cyrus}$

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a,$

-Khi cho hỗn hợp vào dung dịch axit dư thì chỉ $Mg$ phản ứng, $Cu$ không phản ứng

PTHH: $Mg$ + $H_2SO_4$ → $MgSO_4$ +$H_2$

$b,$ 

$nH_2$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = $0,1(mol)$

-Theo PT: $nH_2$ = $nMg$ = $0,1(mol)$

$→$ $mMg$ = $m * M$ = $0,1 * 24 = 2,4(g)$

$→$ $mCu$ = $m{hỗn hợp}$ - $mMg$ = $8,8 - 3,4 = 6,1(g)$

$c,$

$\text{%Mg  = $\large\frac{mMg}{m_{\text{hỗn hợp}}}$ * 100 = $\frac{2,4}{8,8}$ * 100 = 27,27(%)}$

$→$ $\text{%Cu = 100 - %Mg = 100 - 27,27 =  72,73(%)}$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247