Đáp án:

 a) `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

`nFe=frac{11,2}{56}=0,2`mol

`nHCl=frac{15,33}{36,5}=0,42`mol

Theo ptpu ta có : `nHCl(pư)=0,4`mol

`nHCl(dư)=0,02`mol

`mHCl(dư)=0,02.36,5=0,73`g

Vậy `HCl` dư và dư 0,73 g , `Fe` hết 

b) Theo ptpu ta có : `nFeCl_2=0,2`mol

`mFeCl_2=0,2.127=25,4`g

c) `nH_2=0,2`mol

`V_(H_2)=0,2.22,4=4,48` lít 

$\text{Shield Knight}$

Giải thích các bước giải:

 

nFe=m/M=11,2/56=0,2(mol)

nHCl=m/M=15,33/(1+35,5)=0,42(mol)

PTHH: Fe+2HCl->FeCl2+H2

PT     : 1  :  2       :  1       : 1

ĐB    : 0,2 : 0,42

Xét tỉ lệ: 0,2/1<0,42/2

=>Fe hết;HCl dư

PTHH: Fe+2HCl->FeCl2+H2

PT     : 1  :  2       :  1       : 1

ĐB    : 0,2: 0,4     :0,2      : 0,2

a)từ phương trình =>nHCl dư=0,42-0,4=0,02

=>mHCl dư=n.M=0,02.(1+35,5)=0,73(g)

b)từ phương trình=>nFeCl2=0,2(mol)

=>mFeCl2=n.M=0,2.(56+2.35,5)=25,4(g)

c)từ phương trình=>nH2=0,2(mol)

=>V H2(đktc)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)