Bài 3:

- Trích mẫu thử

-Dùng quỳ tím nhận biết được 

+làm quỳ tím hóa xanh là NaOH 

+làm quỳ tím hóa đỏ là $H_{2}$$SO_{4}$ 

 +không làm quỳ tím đổi màu là $BaCl_{2}$ ,$KNO_{3}$ (I)

-Cho dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$ vào lần lượt lọ đựng các chất ở nhóm (I)

+Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là $BaCl_{2}$ 

                  $BaCl_{2}$ +$H_{2}$$SO_{4}$ →$BaSO_{4}$↓ + 2HCl 

+ Lọ nào không có hiện tượng gì là $KNO_{3}$

Bài 4:

                        $m_{HCl}$ =$\frac{73.10}{100}$ =7,3(g)

                        $n_{HCl}$ = $\frac{7,3}{36,5}$ =0,2 (mol)

                        $n_{Fe_{2}O_{3}}$ =$\frac{4}{160}$ =0,025(mol)

a)PTHH:

    $Fe_{2}$$O_{3}$ + 6HCl → 2$FeCl_{3}$ +3$H_{2}O$ 

     0,025                     0,15               0,05                        (mol)

b)

            $m_{dd}$ $_{sau}$ $_{pư}$ =4+73=77(g)

        $m_{HCl}$ $_{dư}$ =7,3-0,15.36,5=1,825(g)

          $m_{FeCl_{3}}$ =162,5.0,05=8,125(g)

         Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng :

             C%(HCl dư)= $\frac{1,825}{77}$ × 100%=2,37%

             C%($FeCl_{3}$ )=$\frac{8,125}{77}$ × 100%=10,55%