Đáp án:

Bài 4:

a,

`-` Oxi dư.

`-` `n_{O_2\ \text{(dư)}}=0,1\ (mol).`

b,

`-` `m_{Fe_3O_4}=23,2\ (g).`

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

Phương trình hóa học:

`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`C + O_2 \overset{t^o}\to CO_2`

`4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

Bài 2:

`a, 2Al(OH)_3 \overset{t^o}\to Al_2O_3 + 3H_2O`

`b, 2NaHCO_3 \overset{t^o}\to Na_2CO_3 + CO_2\uparrow + H_2O`

`c, 2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`

`d, C + CO_2 \overset{t^o}\to 2CO`

`e, Na_2O + H_2O \to 2NaOH`

Bài 3:

`-` Oxit axit:

`SO_3` : Lưu huỳnh trioxit.

`SiO_2` : Silic đioxit.

`-` Oxit bazơ:

`Fe_2O_3` : Sắt (III) oxit.

`ZnO` : Kẽm oxit.

`Fe_3O_4` : Sắt từ oxit.

Bài 4:

a,

`-` `n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol).`

`-` `n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{O_2}=\frac{0,3}{3}<\frac{0,3}{2}`

`\to ` Oxi dư.

`\to n_{O_2\ \text{(dư)}}=0,3-\frac{0,3\times 2}{3}=0,1\ (mol).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1\ (mol).`

`\to m_{Fe_3O_4}=0,1\times 232=23,2\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 nFe = 16,8 /56 = 0,3 mol

 nO2  = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

PTHH   :   3Fe   +  2O2   -------->   Fe3O4 

Trước PƯ    0,3        0,3       

Trong PƯ    0,3        0,2 

Sau  PƯ        0          0,1                            0,1 

a,  O2 dư    ,  dư 0,1 mol

b, m Fe3O4  =     0,1  *  232 = 23,2  ( g )