The best of team - Sakura

$M_{H2CO3}$ = ( 1 x 2 ) + 12 + ( 16 x 3 ) = 62 ( g\mol )

Trong 1 mol $H_{2}$$CO_{3}$ có : 2 mol nguyên tử H , 1 mol nguyên tử C , 3 mol nguyên tử O

%$m_{H}$ = $\frac{1.2.100%}{62}$ = 3,23 %

%$m_{C}$ = $\frac{12.100}{62}$ = 19,35 %

%$m_{O}$ = 100% - ( 3,23 + 19,35 ) = 77,42 %

 

Hướng dẫn trả lời:

$\text{Khối lượng mol của hợp chất $H_{2}CO_{3}$ là:}$

$\text{$M_{H_2CO_3}$ = 62 (gam/mol).}$

$\text{Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất $H_{2}CO_{3}$ là:}$

$\text{- %H = $\dfrac{2.1}{62}$.100% ≈ 3,22 %.}$

$\text{- %C = $\dfrac{1.12}{62}$.100% ≈ 19,36 %.}$

$\text{- %O = $\dfrac{3.16}{62}$.100% ≈ 77,42 %.}$

Giải thích bài làm:

Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất đã cho. ($M_{A_xB_yC_z}$)

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

(Bước này bạn có thể bỏ qua như bài làm trên).

Bước 3: Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đã cho.

$\text{%$m_A$ = $\dfrac{x.M_A}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$

$\text{%$m_B$ = $\dfrac{y.M_B}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$

$\text{%$m_C$ = $\dfrac{z.M_C}{M_{A_xB_yC_z}}$.100%.}$

Hoặc $\text{%$m_C$ = 100% - %$m_A$ - %$m_B$.}$