Ta có: $n_{CH_4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

          $n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

a, PTHH: $CH_4+2O_2-t^o→2H_2O+CO_2$

                  $1$             $2$                                         $1$            

b, Lập tỉ lệ: $CH_4$ và $O_2$

$⇔\frac{0,2}1$ và $\frac{0,5}2$ $⇒0,2<0,25$   

Suy ra $CH_4$ hết, $O_2$ dư

$⇒n_{O_2p/ứ}=0,2:1.2=0,4(mol)$

$⇒n_{O_2 dư}=0,5-0,4=0,1(mol)$

$⇒V_{O_2 dư(đktc)}=22,4.0,1=2,24(l)$

Vậy .............

c, Từ PTHH suy ra: $n_{CO_2}=n_{CH_4}:1.1=n_{CH_4}=0,2(mol)$

$⇒m_{CO_2}=(12+16.2).0,2=8,8(g)$

Vậy ................

        

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{CH_4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`-n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

Phương trình hóa học :

                 $CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2↑+2H_2O$

Trước pứ:`0,2`       `0,5`                                       `(mol)`

Pứ:           `0,2`       `0,4`            `0,2`                      `(mol)`

Sau pứ:   `0`            `0,1`            `0,2`                   `(mol)`

`b.`

Sau phản ứng `O_2` dư, `CH_4` phản ứng hết

`-m_{O_2}` dư `=0,1.32=3,2(g)`

`c.`

`-m_{CO_2}=0,2.44=8,8(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$