Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Gọi $x\text{ mol} = n_{Zn}, y\text{ mol} = n_{Fe}$
Ta có:
$m_{Zn} + m_{Fe}= 24,2$
$\Rightarrow 65x + 56y = 24,2(1)$

$n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4\text{ mol}$

PTHH:
$Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
$Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$
Theo PTHH:
$n_{H_2} = n_{Zn} + n_{Fe} = 0,4\text{ mol}$
$\Rightarrow x + y = 0,4 (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$, ta có:
$\begin {cases} 65x + 56y = 24,2 \\ x + y = 0,4 \end {cases}$

$\Leftrightarrow \begin {cases} x = 0,2 \\ y = 0,2 \end {cases}$

$\Rightarrow m_{Zn} = n . M = 0,2 . 65 = 13g$

$\Rightarrow \%_{Zn} = \dfrac{13}{24,2} . 100\% \approx 53,72\%$
$\%_{Fe} = 100 - 53,72 = 46,28\%$