Đáp án+  Giải thích các bước giải:

a) PTHH:
$Mg + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

b)  $n_{Mg} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{3,6}{24} = 0,15\text{ mol}$

Theo PTHH:

$n_{HCl} = 2n_{Mg} = 2 .0,15 = 0,3\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{HCl} = n . M = 0,3. (35,5 + 1) = 0,3 . 36,5 = 10,95g$

$\Rightarrow m_{ddHCl} = \dfrac{m_{ct} . 100\%}{C\%} = \dfrac{10,95 . 100\%}{20\%} = 54,75g$

c) Theo PTHH:
$n_{H_2} =n_{Mg} = 0,15\text{ mol}$

Gọi CTHH của oxit là $MO$

PTHH:
$H_2 + MO \xrightarrow{t^o} M + H_2O$

Theo PTHH:
$n_{MO} = n_{H_2} = 0,15\text{ mol}$

$\Rightarrow M_{MO} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{12}{0,15} = 80g/mol$

$\Rightarrow M_M = 80 - 16 = 64g/mol = M_{Cu}$
Vậy CTHH của oxit là $CuO$ 

Đáp án:

 `a)` 

`b) 54,75g` 

`c) CuO`

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2`

`b)` 

`n_{Mg} = {3,6}/{24} = 0,15(mol)`

`n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,15 . 2 = 0,3(mol)` 

`mdd_{HCl} = {0,3 . 36,5}/{20%} = 54,75(g)` 

`c)` 

`MO + H_2 → M + H_2O` 

`n_{MO} = n_{H_2}` 

`<=> {12}/{16 + M} = 0,15` 

`→ M = 64`$(g/mol)$ 

Vậy `M` là đồng `(Cu) `, oxit là `CuO`