Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 theo bài ra ta có :

      n ZN = 16,25 : 65 = 0,25 (mol)

PTHH : Zn + H2SO4 ------ ZnSO4 + H2 (1)

   theo bài ra và PTHH (1) ta có :

       n H2SO4 = n H2 = n Zn = 0,25 ( mol)

 a, thể tích khí H2 sinh ra là :

        V H2 = 0,25 . 22,4 =5,6 (L)

 b, nồng độ mol/lít của axit đã dùng là :

       Cm = 0,5 : 0,3 = 5/3M

c, ta có : n Fe2O3 = 32 : 160 = 0.2 (mol)

      PTHH : Fe2O3 + 3H2 ------> 2Fe + 3H2O (2)

  theo PTHH (2) ta xét tỉ lệ :

     n Fe2O3/1 = 0,2/1 > n H2/3= 0,25/3 --> Fe2O3 Dư, H2 hết ( phản ứng tính theo n H2)

  ta có : n O bị khử ( Fe2O3 ) = n H2 = 0,25 ( mol) ---> m O bị khử ( Fe2O3) = 0,25. 16 = 4 (g)

 ---> m chất rắn = m Fe2O3 ban đầu - m O bị khử = 28 (g)

    

;

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{16,25}}{{65}} = 0,25mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,25mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,5mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,3}} = \frac{5}{3}M\\
c)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
BTKL:\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{{H_2}}} = {m_{cr}} + {m_{{H_2}O}}\\
 \Rightarrow {m_{cr}} = 32 + 0,5 - 0,25 \times 18 = 28g
\end{array}\)