Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài 10 :

a,

Chất tác dụng với dung dịch `H_2SO_4` sinh ra chất khí nhẹ hơn hơn không khí là : `Mg`

PT

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2↑`

Chất tác dụng với dung dịch `H_2SO_4` sinh ra chất khí nặng hơn hơn không khí là : `MgCO_3`

PT

`MgCO_3+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O+CO_2↑`

b,

Chất tác dụng với dung dịch `H_2SO_4` đặc sinh ra chất khí là nguyên nhân gây mưa axit là : `Cu;Mg`

PT

`Cu+2H_2SO_(4 \text{đặc nóng})->CuSO_4+2H_2O+SO_2↑`

`Mg+2H_2SO_(4 \text{đặc nóng})->MgSO_4+2H_2O+SO_2↑`

c,

Có thể dùng dung dịch `H_2SO_4` loãng để phân biệt đuợc CuO và MgO

Nhỏ từ từ dung dịch `H_2SO_4` vào từng chất trên gồm `CuO;MgO`

- Tan tạo dung dịch không màu : `MgO`

- Tan tạo dung dịch màu xanh lam : `CuO`

PT

`MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

Bài 11 :

a,

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng và khí không màu thoát ra . Nếu sục tới khi `SO_2` dư thì kết tủa trắng tan dần tạo dung dịch không màu

PT

`SO_2+Ca(HCO_3)_2→CaSO_3+H_2O+2CO_2`

`SO_2+H_2O+CaSO_3->Ca(HSO_3)_2`

b,

Ban đầu quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt  sau đó khi đun nhẹ do `H_2CO_3` là axit không bền nên quỳ tím chuyển lại trạng thái ban đầu

PT

`H_2O+CO_2⇄H_2CO_3`

Bài 10:

$a)$ -Chất khí nhẹ hơn không khí: `Mg`

-Chất khí nặng hơn không khí: `MgCO_{3}`

$b)$ -Là các chất: `Cu` và `Mg`

$c)$ -Phân biệt được vì `CuO` tác dụng với dung dịch `H_{2}SO_{4}` loãng cho dung dịch có màu xanh lam, còn `MgO` tác dụng với dung dịch `H_{2}SO_{4}` loãng cho dung dịch không màu.

Bài 11:

$a)$ Hiện tượng: Đầu tiên, dung dịch bị vẩn đục kèm theo khí không màu thoát ra. Tiếp tục sục `SO_{2}` tới dư, thì dung dịch lại trở về trong suốt. 
 `PTPƯ:` `SO_{2} + Ca(HCO_{3})_{2} → CaSO_{3}↓ + H_{2}O + 2CO_{2}↑ (1)`

              `SO_{2} + CaSO_{3} + H_{2}O → Ca(HSO_{3})_{2} (2)`

$b)$ Hiện tương: Sục `CO_{2}` vào nước có quỳ tím, quỳ chuyển sang màu hồng, sau đó đun nhẹ thì quỳ lại trở về màu tím.

` PTPƯ:` $CO_{2} + H_{2}O → H_{2}CO_{3} (1)$

           $H_{2}CO_{3} \xrightarrow{\text{ }t^o\text{ }} CO_{2} + H_{2}O (2)$