*Sắt

1. Tính chất vật lý của Sắt

Sắt (Fe) có nguyên tử khối bằng 56 đvC, có những tính chất vật lý sau:

– Sắt là kim loại nặng, có màu trắng xám và ánh kim.

– Sắt có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt nhưng kém hơn nhôm.

– Sắt có tính nhiễm từ.

– Khối lượng riêng: 7,86 g/cm³

– Nhiệt độ nóng chảy: 1539 °C

2. Tính chất hóa học của Sắt

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học đặc trưng của kim loại như:

2.1. Tác dụng với phi kim

a) Fe tác dụng với O₂

Sắt tác dụng với oxi tạo thành oxit sắt từ, trong đó Fe có hóa trị (II) và (III).

3Fe + 2O₂ (t°) → Fe₃O₄

b) Tác dụng với các phi kim khác

Sắt tác dụng với một số phi kim tạo thành muối.

2Fe + 3Cl₂ (t°) → 2FeCl₃

Fe + S (t°) → FeS

2Fe + 3Br₂ (t°) → 2FeBr₃

2.2. Tác dụng với dung dịch axit

Sắt tác dụng với một số dd axit (HCl, H₂SO₄ loãng …) tạo thành muối sắt (II) và giải phóng khí H₂.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ ↑

Fe không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội.

2.3. Tác dụng với dung dịch muối

Sắt tác dụng với dung dịch muối của những kim loại có hoạt động hóa học yếu hơn (như Cu, Ag, Pb…) tạo ra muối Sắt và kim loại mới.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb ↓

*Nhôm

I. Tính chất vật lý của Nhôm

Nhôm (Al) có nguyên tử khối bằng 27 đvC, có những tính chất vật lý sau:

– Là kim loại mềm có tính dẻo, màu trắng bạc, có ánh kim mờ

– Khối lượng riêng: 2,7 g/cm³

– Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (độ dẫn điện của Al bằng 2/3 độ dẫn điện của Cu)

– Nhiệt độ nóng chảy: 660 °C

II. Tính chất hóa học của Nhôm

Nhôm có đầy đủ tính chất hóa học của kim loại như:

1. Tác dụng với phi kim

a) Al tác dụng với O₂

Nhôm tác dụng với oxi tạo thành nhôm oxit.

4Al + 3O₂ (t°) → 2Al₂O₃

b) Tác dụng với các phi kim khác

Nhôm tác dụng với một số phi kim tạo thành muối nhôm.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 3S (t°) → Al₂S₃

2. Tác dụng với dung dịch axit

Nhôm tác dụng với một số dd axit (HCl, H₂SO₄ loãng …) tạo thành muối và giải phóng khí H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Al + H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + H₂ ↑

3. Tác dụng với dung dịch muối

Nhôm tác dụng với dung dịch muối của những kim loại có hoạt động hóa học yếu hơn (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) tạo ra muối nhôm và kim loại mới.

2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe ↓

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu ↓

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓

4. Tác dụng với dung dịch kiềm

Ngoài những tính chất hóa học trên, nhôm còn tác dụng được với dung dịch kiềm như NaOH, KOH…

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

Al + Ca(OH)₂ + H₂O → Ca(AlO₂)₂ + H₂ ↑