Câu 1

Nguyên tố A là `Na`

`a)`

-Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11 ⇒ Điện tích hạt nhân của nguyên tử A là `11+`, có 11 electron

-Nguyên tố A ở chu kì 3 , nhóm I ⇒ Nguyên tử A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron

`b)`

-Nguyên tố A ở đầu chu kì 3 ⇒ A là kim loại hoạt động hóa học mạnh 

`c)`

-Trong nhóm: Tính  kim loại  của A yếu  hơn nguyên tố đứng dưới là `Kali(K)` nhưng mạnh hơn nguyên tố đứng trên là `Liti(Li)`

-Trong chu kì : Tính kim loại của natri mạnh hơn nguyên tố đứng sau là `Magie (Mg)`

Câu 2

`a)`

`n_(NaCl)=(5,85)/(58,5)=0,1(mol)`

`n_(AgNO_3)=34/170=0,2(mol)`

                 `NaCl + AgNO_3 →NaNO_3 + AgCl↓ `
Ban đầu      `0,1`         `0,2`                                                   `(mol)`
PƯ               `0,1`    →  `0,1`   →      `0,1`  →               `0,1`   `(mol)`
Sau PƯ                        `0,1`       `0,1`

`⇒m_(AgCl)=0,1.143,5=14,35(g)`

`b)`

Đổi `200ml=0,2l`

       `300ml=0,3l`

`C_(M_(AgNO_3))=(0,1)/(0,2+0,3)=0,2M`          

`C_(M_(NaNO_3))=(0,1)/(0,2+0,3)=0,2M`

Chúc bạn học tốt!!!

 

Giải thích các bước giải:

1.

_Cấu tạo nguyên tử:

Nguyên tử có 11e

Có 3 lớp e

Số e lớp ngoài cùng là 1

_Tchh: Tính kim loại

_So sánh: `A` là `Na`

Trong nhóm: `Na` yếu hơn `K` và mạnh hơn `Li`

Trong chu kì: `Na` mạnh hơn `Mg`

2.

`n_{NaCl}=5,85÷58,5=0,1 mol`

`n_{AgNO_3}=34÷170=0,2 mol`

`NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3`

Vì `n_{AgNO_3}>n_{NaCl}` nên sau pư `AgNO_3` dư, `NaCl` hết

=> Tính theo `NaCl`

Theo pt: `n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,1 mol`

=> m_{AgCl}=143,5.0,1=14,35g`

V_B=0,3+0,2=0,5l`

Theo pt:

`n_{AgNO_3.pư}=n_{NaCl}=0,1 mol`

`=> n_{AgNO_3.dư}=0,2-0,1=0,1 mol`

`=> CMNaNO_3=CMAgNO_3.dư={0,1}/{0,5}=0,2M`