Đáp án + Giải thích các bước giải:

    PTHH: $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

$a)$ Ta có: $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)$

→ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}×0,4=0,6(mol)$

⇒ $V_{H_2}=0,6×22,4=13,44(l)$

Mặt khác ta lại có: $n_{HCl}=3n_{Al}=3×0,4=1,2(mol)$

⇒ $C\%_{ddHCl}=\dfrac{1,2×36,5}{219}×100\%=20\%$

$b)$ Ta có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}$

                                                      $=10,8+219-0,6×2=228,6(g)$

Ta lại có: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4(mol)$

⇒ $C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,4×133,5}{228,6}×100\%=23,36\%$

$c)$ Hòa tan $KOH$ vào nước thu được dung dịch $KOH$

Ta có: $n_{KOH}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$

⇒ $C_{(M)KOH}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{300÷1000}=\dfrac{4}{3}(M)$

$a)$

`n_(Al)=(10,8)/27=0,4(mol)`

$PT:2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

$a)$

Theo `PT,n_(H_2)=1,5n_(Al)=0,6(mol)`

`=>V_(H_2)(đktc)=0,6.22,4=13,44(l)`

Theo `PT,n_(HCl)=3n_(Al)=1,2(mol)`

`=>m_(ctHCl)=1,2.36,5=43,8(g)`

`C%_(HCl)=(43,8)/219 .100%=20%`

$b)$

`m_(dd)=10,8+219-0,6.2`

`=>m_(dd)=228,6(g)`

Theo `PT,n_(AlCl_3)=n_(Al)=0,4(mol)`

`=>m_(ctAlCl_3)=0,4.133,5=53,4(g)`

`C%_(AlCl_3)=(53,4)/(228,6) .100%`

`=>C%_(AlCl_3)=23,3595%`

$c)$

`n_(KOH)=(22,4)/56=0,4(mol)`

Đổi $300(ml)=0,3(l)$

`=>CM_(KOH)=n/V=(0,4)/(0,3)=1,33(M)`