Đáp án:

Câu 6:

`-` `V_{O_2}=3,36\ (l).`

Giải thích các bước giải:

Câu 5:

`1. CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2\uparrow + 2H_2O`

`\to` Phản ứng thế.

`2. 2H_2O \overset{\quad \text{điện phân}\quad }\to 2H_2\uparrow + O_2\uparrow`

`\to` Phản ứng phân hủy.

`3. 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow`

`\to` Phản ứng thế.

`4. 2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO`

`\to` Phản ứng hóa hợp.

`5. 2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2\uparrow`

`\to` Phản ứng phân hủy.

`6. 3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`\to` Phản ứng hóa hợp.

`7. 2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`

`\to` Phản ứng phân hủy.

`8. 2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`

`\to` Phản ứng hóa hợp.

`9. 4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

`\to` Phản ứng hóa hợp.

Câu 6:

`-` `n_{KClO_3}=\frac{12,25}{122,5}=0,1\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,15\ (mol).`

`\to V_{O_2}=0,15\times 22,4=3,36\ (l).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

1. $CH_4 + 2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

2. $2H_2O \xrightarrow{đp}2H_2+O_2$

3. $2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

4. $2Mg + O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

5. $2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl + 3O_2$

6. $3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

7. $2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4 + MnO_2+2O_2$

8. $H_2+O_2\xrightarrow{t^o}H_2O$

9. $4P + 5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$
Các phản ứng hóa hợp: 4, 6, 8, 9 vì là phản ứng hóa học trong đó có một chất được tạo ra từ hai hoặc nhiều chất ban đầu
Các phản ứng phân hủy: 2, 5, 7 vì là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra hai hoặc nhiều chất mới. ( hoặc hiểu đơn giản là 2 hoặc nhiều chất mới được tạo ra từ 1 chất ban đầu)

--

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl + 3O_2$

0,1 : 0,1 : 0,15 (mol)

$n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1(mol)$

$V_{O_2}=0,15.22,4=3,36(l)$