Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a,

Oxit sắt từ `(Fe_3O_4)`

`=>%Fe=(56.3)/(56.3+16.4) . 100%=72,41%`

b,

`n_(Fe_3O_4)=(2,32)/232=0,01(mol)`

PT

`3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4(1)`

Theo PT `(1)` 

`n_(O_2)=2.n_(Fe_3O_4)=2.0,01=0,02(mol)`

`=>m_(O_2)=0,02.64=1,28(g)`

c,

PT

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2(2)`

Theo PT `(2)` 

`n_(KMnO_4)=2.n_(O_2)=2.0,02=0,04(mol)`

`=>m_(KMnO_4)=0,04.158=6,32(g)`

Bạn tham khảo nha!
`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

a. $n_{Fe_3O_4}$= $\dfrac{2,32}{232}$= $0,01$ `mol`

$m_{Fe}$= $56. $$\dfrac{3.0,01}{1}$= $1,68$ `g`

b. $m_{O_2}$= $16. $$\dfrac{2.0,01}{1}$= $0,64$ `g ` 

c. `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

$m_{KMnO_4}$= $0,04$. $(39 + 55 + 16. 4)$= $6,32$ `g `