Đáp án:

b,

`-` `%V_{C_2H_4}=50%`

`-` `%V_{CH_4}=50%`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{Br_2}=\frac{16}{160}=0,1\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`CH_4 + Br_2 \to` Không phản ứng.

`C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,1\ (mol).`

`\to V_{C_2H_4}=0,1\times 22,4=2,24\ (l).`

`\to %V_{C_2H_4}=\frac{2,24}{4,48}\times 100%=50%`

`\to %V_{CH_4}=100%-50%=50%`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Đáp án:

\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% ;\% {V_{C{H_4}}} = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

Ta có:

\({n_{B{r_2}}} = \frac{{16}}{{80.2}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)

\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{2,24}}{{4,48}} = 50\%  \to \% {V_{C{H_4}}} = 50\% \)