Đáp án:

a, `V_{O_2}=0,896\ (l).`

b, `m_{Fe}=3,95\ (g).`

c, `m_{Al\ \text{(dư)}}=0,18\ (g).`

Giải thích các bước giải:

a,

`-` `n_{Fe_3O_4}=\frac{4,64}{232}=0,02\ (mol).`

Phương trình hóa học: 

`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,04\ (mol).`

`\to V_{O_2}=0,04\times 22,4=0,896\ (l).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,06\ (mol).`

`\to m_{Fe}=0,06\times 56=3,36\ (g).`

`-` Mà hiện suất phản ứng là 85% nên:

`\to m_{Fe}=\frac{3,36}{85%}=3,95\ (g).`

c,

`-` `n_{Al}=\frac{1,62}{27}=0,06\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

`-` Tỉ lệ: `n_{Al}:n_{O_2}=\frac{0,06}{4}>\frac{0,04}{3}`

`\to Al` dư.

`\to n_{Al\ \text{(dư)}}=0,06-\frac{0,04\times 4}{3}=\frac{1}{150}\ (mol).`

`\to m_{Al\ \text{(dư)}}=\frac{1}{150}\times 27=0,18\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Đáp án:

\({V_{{O_2}}} = 0,896{\text{ lít}}\)

\({m_{Fe}} = 3,953{\text{ gam}}\)

\({m_{Al{\text{ dư}}}} = 0,18{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

  Phản ứng xảy ra:

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Ta có:

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{4,64}}{{56.3 + 16.4}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,04.22,4 = 0,896{\text{ lít}}\)

Ta có:

\({n_{Fe{\text{ lt}}}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02.3 = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe{\text{ lt}}}} = 0,06.56 = 3,36{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Fe}} = \frac{{3,36}}{{85\% }} = 3,953{\text{ gam}}\)

Cho lượng oxi trên tác dụng với nhôm

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{1,62}}{{27}} = 0,06{\text{ mol > }}\frac{4}{3}{n_{{O_2}}}\)

Vậy \(Al\) dư

\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,06 - \frac{4}{3}.0,04 = \frac{1}{{150}}\)

\( \to {m_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{1}{{150}}.27 = 0,18{\text{ gam}}\)