Đáp án:

Câu 3

1.2KNO3 --t⁰--> 2KNO2 + O² phản ứng phân hủy

2.Fe+ H2SO4 --t⁰--> FeSO4 +H2  phản ứng thế

3.2Zn+ O² ---t⁰--> 2ZnO phản ứng hoá hợp

4.Fe3O4+4H² --t⁰--> 3Fe+4H²O phản ứng thế

5. 2KMnO4 -- t⁰--> K²MnO4 + MnO2 +O² phản ứng phân hủy

6.2H²O ---điện phân--> 2H²+O² ( phản ứng phân hủy

7.2CxHy + 4x+y/2 O² --t⁰-->2xCO2 + yH²O phản ứng thế 

8.2C3H8O +9O² ---t⁰-> 6CO2 + 8H2O phản ứng thế 

9. 4FeS+ 7O2--t⁰--> 4SO2+ 2Fe2O3 phản ứng thế

10.Si+ O² --t⁰--> SiO2 ( phản ứng hoá hợp)

Câu 6

           Số mol của nhôm là

n All = m/M = 2,7/27 = 0,1 (mol)

          Số mol của dung dịch HCl là

n HCl= m/M= 21,9/36,5= 0,6(mol)

Pthh 2Al+6HCl ---t⁰-> 2AlCl3+ 3H2

         2mol 6mol          2mol   3mol

         0,1mol 0,6mol

Lập tỉ lệ : nAl(p/ứ)=nHCl(p/ứ): nAl/2  < nHCl/6 ( 0,1/2 < 0,6/6)

=> HCl dư 

n HCl dư = nHCl( p/ứ) - nAl= 0,6-0,1

= 0,5(mol)

Khối lượng HCl dư là

m HCl= n×M = 0,5×(1+35,5)= 18,25(g)

b) nH2 = nAl= 0,1 (mol)

=> Thể tích khí H2  tạo thành ở đktc

V H2(đktc)= n×22,4 = 0,1×22,4= 2,24(l)

               

                    

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: