Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

⇒$n_{}$ $Zn_{}$ =$\frac{13}{65}$ =0,2 mol

Zn + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2

a) $n_{ZnCl2}$ =$n_{Zn}$ =0,2 mol

⇒ $m_{ZnCl2}$ =0,2. (65+71)=27,2 g

b)$n_{H2}$ =$n_{Zn}$ = 0,2 mol

⇒$V_{H2}$ =0,2 . 22,4=4,48 l

c) $n_{FeO}$ =$\frac{18}{72}$ =0,25 mol

FeO + H2 ⇒ Fe + H2O

⇒ $\left \{ {{H2 hết } \atop {FeO dư}} \right.$

⇒ $n_{Fe}$ =$n_{H2}$ = 0,2 mol

⇒$m_{Fe}$ =0,2 . 56= 11,2 g

Đáp án: a) 

số mol của kẽm là: nZn = m/M= 13/65 = 0.2 mol

PTHH: Zn+ 2HCl ---> ZnCl2 + H2 

           0.2                    0.2         0.2 (mol)

 theo PT ta có nZnCl2= 0.2 mol

-> khối lượng của ZnCl2 thu được sau phản ứng là

MZnCl2 = m/n = 136x0.2 = 27.2g

b)

theo PT ta có nH2 = 0.2 mol

-> thể tích khi H (ở đktc) là:

VH = n x22,4 = 0.2 x22,4 = 4,48l

c)

PTHH : H2+ FeO --> Fe + H2O ( kèm theo nhiệt độ nhé cả pt trên)

             0.2                 0.2         (mol)

Thep PT ta có nFe = 0.2 mol

--> số gam sắt được thu trong phản ứng là

mFe = n.M = 0.2 x 56= 11.2 gam

hết ạ 

#HANAWID

# GOOD LUCK TO U