a) Pthh: $2Al_{}$ + $3H_{2}$$SO_{4}$ $\rightarrow$ $Al_{2}$$(SO_{4})$$_{3}$ + $3H_{2}$ 

b) Số mol của 5,4g Nhôm là:

$n_{Al}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5,4}{27}$ = $0,2 (mol)_{}$

Pthh: $2Al_{}$ + $3H_{2}$$SO_{4}$ $\rightarrow$ $Al_{2}$$(SO_{4})$$_{3}$ + $3H_{2}$ ↑

            2                 3      (mol)

           0,2              0,3     (mol) 

⇒ $m_{H_{2}SO{4}}$ = n . M = 0,3 . 98 = 29,4 (g)  

Vậy khối lượng axit sunfuric đã dùng là 29,4g.

c) Pthh: $2Al_{}$ + $3H_{2}$$SO_{4}$ $\rightarrow$ $Al_{2}$$(SO_{4})$$_{3}$ + $3H_{2}$ ↑

                  2                                                     3       (mol)

                 0,2                                                  0,3      (mol)

⇒ $V_{H2}$ = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 $(l)_{}$ 

Vậy khí $H_{2}$ đã thoát ra là 6,72l.

Chúc bạn học tốt nhé^^

#Ri-chan

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a.2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑

b. Số mol của Al là

$n_{Al}$=$\frac{m}{M}$ =$\frac{5,4}{27}$ =0,2 mol

Theo PT số mol của H2SO4 là

nH2SO4=$\frac{3}{2}$ nAl=$\frac{3}{2}$ *0,2=0,3 mol

Khối lượng H2SO4 đã dùng là

$m_{H2SO4}$ =n*M=0,3*98=29,4 (g)

c.Theo PT số mol của H2 là

nH2=$\frac{3}{2}$ nAl=$\frac{3}{2}$ *0,2 =0,3 mol

Thể tích khí H2 thoát ra ở (đktc) là

V=n*22,4=0,3*22,4=6,72(l)