Đáp án:a) `V_(H_2)=1,344l`

b) `Fe` dư và lượng dư là `7,84g`

 

Giải thích các bước giải:

 `n_(Fe)=(11,2)/56=0,2mol`

`C%_(H_2SO_4)=text(m chất tan×100)/text(m dung dịch)`

`<=>3=(n×98×100)/200`

`->n_(H_2SO_4)=0,06mol`

PTHH xảy ra:

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

Lập tỉ lệ: `n_(Fe)/1>n_(H_2SO_4)/1(0,2>0,06)` nên sau phản ứng `H_2SO_4` đã phản ứng hết.

`n_(H_2)=n_(H_2SO_4)=0,06mol`

`->V_(H_2)=n×22,4=0,06×22,4=1,344l`

b) Sau phản ứng `Fe` còn dư, `H_2SO_4` đã phản ứng hết.

Số mol `Fe` đã phản ứng là `0,06mol`

Nên số mol `Fe` dư: `n=0,2-0,06=0,14mol`

`->m_(Fe)=n×M=0,14×56=7,84g`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2` 

a) $n_{Fe}$ =`(11,1)/56` = 0,2 (mol) 

$m_{H_2SO_4}$ = 200. 3% = 6 (g) 

$n_{H_2SO_4}$ = `6/98` = `3/49` (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,2)/1` > `(3/49)/1` `->` Fe dư 

$n_{H_2}$ = $n_{H_2SO_4}$ = `3/49` (mol) 

$V_{H_2}$ = `3/49`. 22,4 ≈ 1,37 (lít) 

b) $n_{Fe}$ dư = `0,2 - 3/49 = 34/245` (mol) 

`->` $m_{Fe}$ dư = `34/245`. 56 ≈ 7,77 (g)