Gọi oxit kim loại cần tìm là $R_yO_x$, ta có:

$R_yO_x+xH_2\buildrel{{t^o}}\over\to yR+xH_2O$

$n_{H_2}=0,06(mol)$

Bào toàn $H_2$:

$n_{H_2}=n_{O}=0,06(mol)$

⇒$m_{O}=0,96(g)$

⇒$m_R=2,52(g)$

⇒$n_{R}=\dfrac{2,52}{R}$

$2R+2xHCl→2RCl_x+xH_2$

Ta có:$m_{RCl_x}=5,715(g)$

⇒$\dfrac{2,52.(R+x35,5)}{R}=5,715$

⇒$2,52+\dfrac{89,46x}{R}=5,715$ 

⇒$\dfrac{89,46x}{R}=3,195$

⇒$R=28x$

Xét $x=1,2,3,...$ Chỉ có trường hợp $x=2$ thỏa mãn⇒$R=2.28=56(đvC)$

⇒R là Fe⇒$n_{Fe}=0,045(mol)$

⇒$n_{Fe}:n_{O}=y:x=0,045:0,06=3:4$
⇒CtHH của oxit kim loại dạng $Fe_3O_4$

 

Đáp án:

 \(Fe_3O_4\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit của kim loại là \(R_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:

\({R_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xR + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)

BTKL:

\({m_{{R_x}{O_y}}} + {m_{{H_2}}} = {m_R} + {m_{{H_2}O}}\)

\( \to 3,48 + 0,06.2 = {m_R} + 0,06.18 \to {m_R} = 2,52{\text{ gam}}\)

Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) khi tác dụng với \(HCl\)

\(2R + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_{n}} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_R} = {n_{RC{l_{n}}}} = \frac{{2,52}}{{{M_R}}}\)

\( \to {m_{RC{l_{2n}}}} = \frac{{2,52}}{{{M_R}}}.({M_R} + 35,5.n) = 5,715 \to {M_R} = 28n\)

Thỏa mãn \(n=2 \to M_R=56 \to R:Fe\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{2,52}}{{56}} = 0,045{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_O} = \frac{{3,48 - 0,045.56}}{{16}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,045:0,06 = 3:4\)